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pH-Formeln


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Hier eine Vorschau,
wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:

pH-Formeln lernen mit den Eselsbrücken von Meditricks.de

pH-Formeln

Inhaltliche Einleitung
Die richtigen Konzentrationen an Säuren und Basen in unseren Körperflüssigkeiten sind sehr wichtig für den Ablauf biochemischer Prozesse. Der pH-Wert zeigt uns an, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist: der Wertebereich der pH-Skala reicht von 0 (sauer), über 7 (neutral) bis 14 (basisch). Unser Blut-pH-Wert nimmt im Normalfall einen sehr engen Bereich von 7,35-7,45 auf der pH-Skala ein. Viele anorganische sowie organische Stoffe reagieren entweder „sauer“ oder „basisch“. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (von lat. donare = „geben“) und Basen Protonenakzeptoren (von lat. accipere = „annehmen“). Je nach Stärke einer Säure bzw. Base werden für die Berechnung des pH-Werts verschiedene Formeln angewandt.

Basiswissen

  • Allgemein

    pH-Wert: Maß für sauren o. basischen Charakter wässriger Lösungen

    pH-Backtische: saurer Backtisch und basischer Backtisch

    "pH" leitet sich aus dem lateinischen 'potentia Hydrogenii' (potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff) ab. Der pH-Wert ist definiert als der negativ dekadische Logarithmus der Hydronium-Ionen-Konzentration (H3O+).

  • Allgemein

    pH 0 bis 7 → sauer

    Linke Bildhälfte → runde saure Zitrone

  • Allgemein

    pH 7 → neutral

    Mitte → neutrale Zone zwischen Backtischen

  • Allgemein

    pH 7 bis 14 → basisch

    Rechte Bildhälfte, Stift (1) mit Kleeblatt (4) → Backnatron-Bäckerin

  • Allgemein

    Blut-pH (arteriell): 7,35 - 7,45

    3 große und ein ein kleiner (4.) Blutspritzer (3-4) im neutral-weißen Bereich; blutige Hand (5)

    Innerhalb dieses Bereichs laufen biochemische Prozesse in unserem Körper optimal ab.

  • ...

Expertenwissen

  • Säuren > Starke Säuren

    Wertigkeit Salzsäure (HCl): 1

    1 Stück des sauren Salzkuchens

    Bei einprotonigen, starken Säuren wie der Salzsäure (HCl) ist die Konzentration der Säure gleich der Protonenkonzentration. HCl kann ein Proton abgeben, die Wertigkeit von HCl ist also 1.

  • Säuren > Starke Säuren

    Wertigkeit Schwefelsäure (H2SO4): 2

    2 gelbe Sieger-Schweifen

    Mehrprotonige Säuren wie z.B. Schwefelsäure können nicht nur ein, sondern 2 Protonen abgeben. Die Wertigkeit von H2SO4 beträgt also 2.

  • Säuren > Schwache Säuren

    Mehrprotonige Säuren: mehrere Dissoziationsstufen → abnehmende Säurestärke

    Saurer Pfirsich verliert Protonen & läuft Treppen zur unteren Ebene hinunter

    Mehrprotonige Säuren wie z.B. die Phosphorsäure (H3PO4) können nacheinander mehrere Protonen abgeben: H3PO4 → H2PO4− → HPO42- → PO43-. Die Säurestärke nimmt dabei im Verlauf ab.

  • ...

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