Hier eine Vorschau,
wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:

Basiswissen

• Allgemein

  pH-Wert: Maß für sauren o. basischen Charakter wässriger Lösungen

  pH-Backtische: saurer Backtisch und basischer Backtisch

  "pH" leitet sich aus dem lateinischen 'potentia Hydrogenii' (potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff) ab. Der pH-Wert ist definiert als der negativ dekadische Logarithmus der Hydronium-Ionen-Konzentration (H3O+).

• Allgemein

  pH 0 bis 7 → sauer

  Linke Bildhälfte → runde saure Zitrone

• Allgemein

  pH 7 → neutral

  Mitte → neutrale Zone zwischen Backtischen

• Allgemein

  pH 7 bis 14 → basisch

  Rechte Bildhälfte, Stift (1) mit Kleeblatt (4) → Backnatron-Bäckerin

• Allgemein

  Blut-pH (arteriell): 7,35 - 7,45

  3 große und ein ein kleiner (4.) Blutspritzer (3-4) im neutral-weißen Bereich; blutige Hand (5)

  Innerhalb dieses Bereichs laufen biochemische Prozesse in unserem Körper optimal ab.

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Expertenwissen

• Säuren > Starke Säuren

  Wertigkeit Salzsäure (HCl): 1

  1 Stück des sauren Salzkuchens

  Bei einprotonigen, starken Säuren wie der Salzsäure (HCl) ist die Konzentration der Säure gleich der Protonenkonzentration. HCl kann ein Proton abgeben, die Wertigkeit von HCl ist also 1.

• Säuren > Starke Säuren

  Wertigkeit Schwefelsäure (H2SO4): 2

  2 gelbe Sieger-Schweifen

  Mehrprotonige Säuren wie z.B. Schwefelsäure können nicht nur ein, sondern 2 Protonen abgeben. Die Wertigkeit von H2SO4 beträgt also 2.

• Säuren > Schwache Säuren

  Mehrprotonige Säuren: mehrere Dissoziationsstufen → abnehmende Säurestärke

  Saurer Pfirsich verliert Protonen & läuft Treppen zur unteren Ebene hinunter

  Mehrprotonige Säuren wie z.B. die Phosphorsäure (H3PO4) können nacheinander mehrere Protonen abgeben: H3PO4 → H2PO4− → HPO42- → PO43-. Die Säurestärke nimmt dabei im Verlauf ab.

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