Hier eine Vorschau,
wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:

Basiswissen

• Redoxreaktion

  Redoxreaktion: Elektronentransfer → 2 Reaktionspartner

  Roter Ochse im Duell: Elektronentransfer → 2 Duellisten

  Redoxreaktionen beinhalten den Elektronentransfer zwischen zwei Reaktionspartnern. Sie besteht aus den zwei Teil- bzw. Halbreaktionen der Reduktion und Oxidation, die gleichzeitig stattfinden (daher Redoxreaktion): ein Partner wird oxidiert, der andere reduziert.

• Redoxreaktion > Oxidation

  Oxidationsmittel: entzieht Elektronen

  Ochsen-Dieb: klaut Elektronen

  Ein Oxidationsmittel ist ein Teilchen, welches einem anderen Teilchen Elektronen entzieht. Es oxidiert damit definitionsgemäß dieses Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen). Das Oxidationsmittel wird als handelnder Charakter gezeigt, der Elektronen klaut, weil das Oxidationsmittel einem anderen Teilchen auch Elektronen “klaut”.

• Redoxreaktion > Oxidation

  Oxidation: Elektronenabgabe (Verlust)

  Ochsenhörner wachsen: Duellist verliert Elektronen

  Die Oxidation, die durch das Oxidationsmittel erwirkt wird, bezeichnet den Vorgang der Elektronenabgabe. Der Reaktionspartner des Oxidationsmittels wird oxidiert. Die Oxidation wird anhand der Ochs-idierung gezeigt, dem Wuchs der Ochsenhörner. Außerdem verliert der Kontrahent des Ochsen Elektronen.

• Redoxreaktion > Oxidation

  Oxidationsmittel: wird reduziert

  Ochsen-Dieb: wächst Reh-Geweih

  Der Vorgang der Elektronenaufnahme wird als Reduktion bezeichnet. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf, es wird also reduziert. Es passiert die Oxidation und Reduktion immer gleichzeitig: Der Partner, der die Elektronen “klaut”, wird reduziert – und oxidiert dabei ein anderes Teilchen.

• Redoxreaktion > Oxidation

  Oxidationsreaktion: Cu²⁺ + 2 e^- → Cu⁰

  Ochsenrüstung: Kupferrüstung mit blauen Blitzen + Elektronen → neutrale Kupferrüstung

  Gemeint ist die Reaktion am Oxidationsmittel (eine Reduktion!)

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