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wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:
Einführung & Oxidationszahlen
Basiswissen
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Redoxreaktion > Vorskizze
Redoxreaktion: Elektronentransfer → 2 Reaktionspartner
Roter Ochse im Duell: Elektronentransfer → 2 Duellisten
Redoxreaktionen beinhalten den Elektronentransfer zwischen zwei Reaktionspartnern. Sie besteht aus den zwei Teil- bzw. Halbreaktionen der Reduktion und Oxidation, die gleichzeitig stattfinden (daher Redoxreaktion): ein Partner wird oxidiert, der andere reduziert.
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Redoxreaktion > Oxidation
Oxidationsmittel: entzieht Elektronen
Ochsen-Dieb: klaut Elektronen
Ein Oxidationsmittel ist ein Teilchen, welches einem anderen Teilchen Elektronen entzieht. Es oxidiert damit definitionsgemäß dieses Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen). <span class="mt-ekp-desc-asso">Das Oxidationsmittel</span><span class="mt-ekp-desc-asso"> wird als handelnder Charakter gezeigt, der Elektronen klaut, weil das Oxidationsmittel einem anderen Teilchen auch Elektronen “klaut”.</span>
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Redoxreaktion > Oxidation
Oxidation: Elektronenabgabe (Verlust)
Ochsenhörner wachsen: Duellist verliert Elektronen
Die Oxidation, die durch das Oxidationsmittel erwirkt wird, bezeichnet den Vorgang der Elektronenabgabe. Der Reaktionspartner des Oxidationsmittels wird oxidiert. <span class="mt-ekp-desc-asso">Die Oxidation wird anhand der Ochs-idierung gezeigt, dem Wuchs der Ochsenhörner. Außerdem verliert der Kontrahent des Ochsen </span><span class="mt-ekp-desc-asso">Elektronen.</span>
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Redoxreaktion > Oxidation
Oxidationsmittel: wird reduziert
Ochsen-Dieb: wächst Reh-Geweih
Der Vorgang der Elektronenaufnahme wird als Reduktion bezeichnet. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf, es wird also reduziert. Es passiert die Oxidation und Reduktion immer gleichzeitig: Der Partner, der die Elektronen “klaut”, wird reduziert – und oxidiert dabei ein anderes Teilchen.
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Redoxreaktion > Oxidation
Oxidationsreaktion: Cu2+ + 2 e- → Cu0
Ochsenrüstung: Kupferrüstung mit blauen Blitzen + Elektronen → neutrale Kupferrüstung
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