Hier eine Vorschau,
wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:

Basiswissen

• Allgemein

  Chemische Bindungen

  Alchemisten-Verbindung

  Atome treten in der Umwelt selten als Einzelgänger auf: Sie interagieren mit den Atomen ihrer Umwelt und gehen unterschiedliche chemische Bindungen mit ihnen ein.

• Atombindung

  Kovalente Atombindung: bindende Elektronenpaare

  Cobra-Symbol: verbundene Hände entlassen Elektronen

  Wenn sich zwei Atome ihre Valenzelektronen teilen und mind. ein Elektronenpaar bilden, spricht man von der kovalenten Bindung (“Ko-Valenzelektronen”). Die Paare werden mit Valenzelektronen gebildet und “bindendes Elektronenpaar” genannt. Beide Bindungspartner “spendieren“ ein Elektron.

• Atombindung

  Stabile Konstellation

  Stab

  Die Bindungspartner erreichen eine energetisch günstigere und damit stabilere Konstellation als alleine.

• Atombindung

  Ziel: Gemeinsam Oktettregel erfüllen (z.B. H2O)

  Ziel: Beschwörung des Oktopus (Wasser)

  Die kovalente Bindung ermöglicht Atomen, die Oktettregel zu erfüllen. Beispiel Wasser: Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen, möchte aber 8. Wasserstoff hat 1 Außenelektron, möchte aber 2 (“Duettregel”). Zusammen haben 1 O- und 2 H-Atome 8 Valenzelektronen, wenn sie Wasser (H2O) bilden. Die Wasserstoffatome etablieren je eine Einfachbindung zu Sauerstoff (= zwei Elektronenpaare werden geteilt).

• Atombindung

  Freie Elektronenpaare: nicht an Bindung beteiligt

  Freiheits Elektronenpaar

  Die Elektronenpaare, die nicht an einer gemeinsamen Bindung zwischen zwei Bindungspartnern teilnehmen, werden als freie Elektronenpaare bezeichnet.

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Expertenwissen

• Atombindung > Sonderfall Komplexverbindung

  Enzyme: Aktive Zentren

  Enzian: aktives Zentrum

  Die aktiven Zentren von Enzymen enthalten oft komplexe Verbindungen (Eisen-Schwefel-Cluster).