Hier eine Vorschau,
wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:

Basiswissen

• Atomhülle

  Atomhülle

  Aura der Alchemisten

  Die Atomhülle ist im Vergleich zum Kern deutlich größer. Atomos Aura repräsentiert Orbitale und Elektronen.

• Atomhülle

  Elektron: negative Ladung

  Rote Energie: Minuszeichen

  Die Hülle wird von negativen Elektronen gebildet. Sie halten sich rund um den positiven Kern auf.

• Atomhülle

  Atomhülle: Elektronen (neg. geladen)

  Aura: voller Elektronen

  Die Atomhülle ist demnach negativ geladen.

• Atomhülle

  Elektron und Proton: gleicher Ladungsbetrag

  Elektron und Proton bewerfen sich mit gleichem Blitz

  Trotz der unterschiedlichen Masse ist der Ladungsbetrag von Elektronen und Protonen gleich. Bei neutralen Atomen ist die Elektronen- gleich der Protonenzahl: Negative und positive Ladungen gleichen sich also aus.

• Atomhülle

  Atomhülle: bestimmt chemisches Verhalten u. Atomgröße

  2 Elektronen mit Aura: Komisches Gesicht + Größenvergleich

  Da die Elektronen den direkten Kontakt zur “Außenwelt” haben, bestimmen sie die chem. Eigenschaften des Atoms. Außerdem ist die Atomgröße von der Hülle abhängig.

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Expertenwissen

• Bohrsches Atommodell

  K-Schale: 2 Elektronen, L-Schale: 8 Elektronen

  Kiwi: Zweig, Limette: Oktopus

  Die maximale Anzahl der Elektronen pro Schale ergibt sich aus der Formel 2n2 (n = Schalenzahl). Die K-Schale kann 2 Elektronen halten, die L-Schale (Schale 2) 8.

• Orbitalmodell

  Hauptquantenzahl: Schalennummerierung

  Haupt von Kant: Schale

  Es gibt 4 Quantenzahlen, welche die Elektronen definieren. Die Hauptquantenzahl gibt die Schale an, in der sich das Elektron aufhält (1. Schale = Hauptquantenzahl 1).

• Orbitalmodell

  Nebenquantenzahl: Schalenform

  Reben neben Kant: formen Schale

  Die Nebenquantenzahl gibt mit Kleinbuchstaben die Form der Schale an. In der Nomenklatur einer Elektronenkonfiguration steht zuerst die Quantenzahl, dann die Nebenquantenzahl und dann die Elektronenanzahl: 1s2 → Auf der ersten s-förmigen Schale befinden sich 2 Elektronen.

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